Suponha que, em uma experiência de eletroquímica, você consiga retirar 1 elétron de cada conjunto de 10
átomos de um bloco de cobre de massa m = 0,3 kg. A massa molar do cobre vale 64 g/mol. Determine
a carga total retirada do bloco.
Dados: número de Avogadro
\( N_{\small A}=6,02\times 10^{23} \),
carga elementar do elétron
\( -1,6\times 10^{-19}\;\mathrm C \).
Dados do problema:
- Massa do bloco de cobre: m = 0,3 kg;
- Massa molar do cobre: M = 64 g/mol;
-
Fração de elétrons retirada:
\( \displaystyle f=\frac{1}{10}\;\frac{\text{elétrons}}{\text{átomos}} \);
-
Carga elementar do elétron:
\( e=-1,6\times 10^{-19}\;\mathrm C \);
-
Número de Avogadro:
\( N_{\small A}=6,02\times 10^{23} \).
Solução:
Em primeiro lugar, vamos converter a massa de cobre dada em quilogramas (kg) para gramas (g)
\[
\begin{gather}
m=0,3\;\mathrm{\cancel{kg}}\times\frac{1000\;\mathrm g}{1\;\mathrm{\cancel{kg}}}=300\;\mathrm g
\end{gather}
\]
A carga elétrica total de um corpo é dada por
\[
\begin{gather}
\bbox[#99CCFF,10px]
{Q=n_e e} \tag{I}
\end{gather}
\]
onde ne é o número de elétrons da amostra.
O número de mols, n, em uma determinada massa é dado por
\[
\begin{gather}
\bbox[#99CCFF,10px]
{n=\frac{m}{M}}
\end{gather}
\]
\[
\begin{gather}
n=\frac{300}{64} \\[5pt]
n\approx 4,7\;\text{mols de átomos de cobre}
\end{gather}
\]
O número de átomos de cobre, na, contidos no bloco, será
\[
\begin{gather}
n_a=nN_A \\[5pt]
n_a=4,7\times 6,02\times 10^{23} \\[5pt]
n_a\approx2,8\times 10^{24}\;\text{átomos de cobre}
\end{gather}
\]
Como retiramos 1 elétron de cada 10 átomos, o número total de elétrons retirados do bloco será
\[
\begin{gather}
n_e=n_a f \\[5pt]
n_e=2,8\times 10^{24}\times\frac{1}{10} \\[5pt]
n_e=2,8\times 10^{23}\;\text{elétrons}
\end{gather}
\]
substituindo este valor na equação (I)
\[
\begin{gather}
Q=2,8\times 10^{23}\times\left(-1,6\times 10^{-19}\right)
\end{gather}
\]
\[
\begin{gather}
\bbox[#FFCCCC,10px]
{Q\approx -4,5\times 10^4\;\mathrm C}
\end{gather}
\]